资源描述：
第三单元金属的腐蚀和防护,铜器表面生成铜绿,主要成分Cu2OH2CO3,金属腐蚀现象在日常生活生产中非常普遍，请举例说明金属腐蚀会带来哪些不良的后果.,根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的经济损失大致为该国国民生产总值GDP的2--4左右.另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成的间接损失.金属腐蚀的主要害处，不仅在于金属本身的损失，更严重的是金属制品结构损坏所造成的损失比金属本身要大到无法估量.,1.经济损失.,国内外都曾发生过许多灾难性腐蚀事故，如飞机因某一零部件破裂而坠毁；桥梁因钢梁产生裂缝而塌陷；油管因穿孔或裂缝而漏油，引起着火爆炸；化工厂中储酸槽穿孔泄漏，造成重大环境污染；管道和设备跑、冒、滴、漏，破坏生产环境，有毒气体如Cl2、H2S、HCN等的泄漏，更会危及工作人员和附近居民的生命安全.,2.安全威胁.,因此我们有必要弄清楚引起金属腐蚀的原因，并采取相应的措施加以防护，这就是我们这一单元学习的主题.,,,金属的腐蚀,,金属阳离子,失e-,氧化反应,,化学腐蚀,电化学腐蚀,（常见普遍）,金属原子,2.金属腐蚀的本质,1.金属腐蚀,金属（合金）表面与周围环境中的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏，称为金属腐蚀。,3.金属腐蚀的类型,,吸氧腐蚀,析氢腐蚀,,,金属的腐蚀,思考,铁生锈的现象随处可见，为什么铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈,,,金属的腐蚀,钢铁的吸氧腐蚀,负极2Fe－4e-＝2Fe2正极2H2OO24e-＝4OH-,总反应2Fe2H2OO22FeOH24FeOH22H2OO24FeOH32FeOH3Fe2O3nH2O3-nH2O,,,金属的腐蚀,钢铁表面形成的微小原电池示意图,钢铁的析氢腐蚀,负极Fe－2e-＝Fe2,正极2H＋2e-＝H2↑,总反应Fe2HFe2H2↑,钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较,Fe2O3nH2O,（铁锈）,通常两种腐蚀同时存在，但以前者更普遍。,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,条件,水膜呈酸性,水膜呈中性或酸性很弱,电极反应,负极Fe-,Fe-2eFe2,2Fe-4e2Fe2,正极C,2H2e－H2↑,O22H2O4e4OH-,总反应,Fe2HFe2H2↑,2Fe2H2OO22FeOH2,4FeOH22H2OO24FeOH3,联系,,,探究,不同条件下铁钉腐蚀的快慢,有气泡产生，反应速率快,相当长时间铁钉未被腐蚀,铁钉被腐蚀最快,由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀,铁钉渐渐生锈,铁钉被腐蚀,无现象,由于无O2，铁钉未被腐蚀,无现象,由于无H2O铁钉不能被腐蚀,,,金属的腐蚀,,家用燃气灶的中心部位很容易生锈，而食品罐头放在南极近90年了，却很少生锈，你知道为什么吗,一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。,,,金属的腐蚀,归纳,1.铁生锈的必需条件,空气水,2.加速铁生锈的条件,空气电解质溶液,3.影响因素,金属越活泼，越易被腐蚀；金属所处的环境温度越高，腐蚀速率快；氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。,金属的腐蚀,下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是。,4,2,1,3,,,金属的防护,,思考根据金属腐蚀的原理，你能想出什么防止金属腐蚀的方法,1、金属表面覆盖保护层,如涂油漆、油脂、塑料、陶瓷等，镀上一层耐腐蚀的金属Zn、Sn、Cr等，或氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层。,原理隔绝金属与外界空气、水、电解质溶液的接触,2、改变金属的内部组织结构如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢（不锈钢）,,,金属的防护,,3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法,原理将被保护金属与比其更活泼的金属连接，被保护的金属做正极，不反应得到保护；而活泼金属作负极发生反应被腐蚀。,用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换,用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀,,,金属的防护,,4、电化学保护法外加电流的阴极保护法,原理通电后，电子被强制流向被保护的钢铁设备，抑制钢铁发生失电子作用，从而被保护,常用于防止土壤、海水及河水中的金属设备的腐蚀。,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,,5＞2＞1＞3＞4,防腐措施由好到坏的顺序如下外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀,金属的防护,,,金属的腐蚀,归纳,化学腐蚀与电化腐蚀的比较,练习,1.下列叙述中不正确的是（）A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀D．原电池中电子由正极流入负极,CD,2．下列叙述正确的是（）A．原电池中阳离子向负极移动B．原电池的负极发生氧化反应C．马口铁镀锡的表面一旦破损，铁腐蚀加快D．白铁镀锌的表面一旦破损，铁腐蚀加快,BC,
展开阅读全文
