金属的化学性质(21).ppt

第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,钛合金架,东汉晚期的青铜奔马,人类的进步和金属息息相关，从五千年前的青铜器、三千年前的铁器、现代的铝，今天的钛，在人类的文明进程中伴随着金属的发现和使用，金属发现和使用的时间顺序，与我们初中学习的什么知识有关,年代,商朝司母戊鼎,春秋时期的铁锄和铁削,现代用电解法冶炼铝,金属冶炼的早晚与金属活动性的强弱有关。越不活泼的金属发现的时间越早，越活泼的金属发现的历史越短。,地壳中含量由多到少的元素是前四位；含量最多的金属元素是元素,它在自然界中是以态存在.,【复习回忆】,氧、硅、铝、铁,铝,,,化合,,化合态元素在化合物中的存在形态,游离态元素以单质的形态存在,黄金矿石,铜矿石,铁矿石,铝矿石,为什么自然界的绝大多数金属元素是以化合态存在的,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系。,,最外层电子数较少，都容易失去电子，化合价升高，而表现较强的还原性，通常发生氧化反应,分析下面一些化学反应的图片，写出化学方程式，是离子反应的写出离子方程式,是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂。,铜树,镁条燃烧,银树,镁条和盐酸,铝与硫酸铜反应,铜丝与硝酸银溶液反应,金属具有哪些共同的化学性质,这些反应都表现了金属的还原性（失电子的能力）,一、金属与非金属的反应,观察钠的外观，记录有关现象,一、金属与非金属的反应,现象记录观察－－－现象－－－－－性质煤油－－－－滤纸－－－－小刀切割－－新表面的颜色与光泽在空气中的变化,保存在煤油中－－吸干表面的煤油质地软－－－－－－－银白色，有金属光泽－－－－－－－易变暗－－－－,密度比煤油大硬度小与大多数金属一样易在空气中反应,物理性质,刚才实验过程中，哪些涉及钠的化学性质,原因易与空气中的氧气反应4NaO22Na2O（白色）,银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软,保存在煤油中，在空气中易变暗,、密度小、熔点低。,,,观看钠的燃烧录像,加热时状况反应程度火焰颜色生成物状态并记录,熔化成小球剧烈燃烧黄色火焰淡黄色固体,淡黄色固体,,金属活动性中铝﹥铁，可是铁比铝更容易生锈。,你知道吗,为什么铝制品不易生锈,专家提醒尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝Al2O3的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,为什么呢,点燃铝箔,结论,4Al3O22Al2O3,常温或加热,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,金属与其它非金属的反应,钠与水的反应,现象浮游熔响,钠的密度小于水的密度产生的气体推动了钠块快速游动钠与水的反应放热，钠的熔点低反应产生的气体与水面摩擦,红,反应生成物显碱性,,,钠与水的反应方程式,2Na2H2O2NaOHH2↑,该反应是离子反应，还是氧化还原反应,将金属钠投入CuSO4溶液中,2Na2H2O2NaOHH2↑,2NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4,,金属活动性顺序,1.在金属活动性顺序里金属的位置越______,它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈。,2.在金属活动性顺序里，位于_____的金属能把位于____的金属从它们的化合物的_____里置换出来。,靠前,后面,溶液,前面,,,（K、Ca、Na除外）,,