金属的化学性质(29).ppt

课题2金属的化学性质,一、金属与氧气的反应,（1）常温下，镁、铝与氧气反应,2MgO22MgO,点燃,4Al3O22Al2O3,（2）常温下，铁、铜与氧气几乎不反应，但在高温下能与氧气反应,3Fe2O2Fe3O4,点燃,2CuO22CuO,,,加热,（3）金在高温下也不与氧气反应,结论,很多金属都能与氧气，但反应的难易和剧烈程度不同,二、金属与稀盐酸或稀硫酸反应,金属逐渐溶解并产生大量气泡,金属逐渐溶解并产生大量气泡,金属逐渐溶解并产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色。,不发生任何变化,Mg2HClMgCl2H2MgH2SO4MgSO4H2,,,Zn2HClZnCl2H2ZnH2SO4ZnSO4H2,Fe2HClFeCl2H2FeH2SO4FeSO4H2,,,,,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,单质,化合物,三、基本反应类型,置换反应,1、定义由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫置换反应。,2、表达式,ABCBAC,强调单质和化合物在反应前和反应后都有才为置换反应，否则不属于置换反应。,例如Fe2O33CO2Fe3CO2,高温,CCO22CO,高温,思考在前面的学习中我们知道，不同的金属在氧气中反应的条件和反应的程度不同，在与酸的反应中，我们又知道，不同的金属与酸的反应速度不同，这是为什么呢,说明金属的活泼情况不同，即金属的活泼性不同。,,四、金属活泼性顺序,1、活泼性顺序表,KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu,钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,,金属活动性由强逐渐减弱,2、金属活动性顺序表的应用,（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。,（2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。,（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。,,实验的现象与化学方程式,铝丝表面覆盖着一层红色的物质，溶液由蓝色变为无色。,铜丝表面覆盖着一层银白色的物质，溶液由无色变为蓝色。,2Al3CuSO43CuAl2SO43,,Cu2AgNO32AgCuNO32,没有反应,没有反应,练习题,1、判断下列物质能否发生反应并写出能反应的化学方程式。（1）钠与盐酸（2）铜与稀硫酸（3）铁与硫酸铜溶液（4）铜与硫酸铝溶液（5）铁与硝酸锌溶液,能2Na2HCl2NaClH2,,不反应,能FeCuSO4FeSO4Cu,不反应,不反应,2、有A、B、C三种金属，如果把A、B、C分别投入稀硫酸中，其中A、B溶解并产生氢气，C不溶解；如果把A、B分别投入到硝酸铁溶液中，过一会儿，在A的表面有银白色的铁析出，而在B的表面没有任何变化。根据以上事实，判断A、B、C和铁的金属活动性顺序。,分析A、B、C分别投入稀硫酸中，其中A、B溶解并产生氢气，C不溶解，则说明A、B在活动性顺序里排在氢之前，而C则排在氢之后。则A、B的活泼性比C强。A、B投入硝酸铁溶液中后，A的表面有金属析出，而B的表面没有金属析出，所以A的活动性比铁活泼，而B的活泼性比铁弱，因此，A、B、C与铁的活泼性顺序为AFeBC。,3、工厂的废水，经分析化验，其中含大量的硫酸铜和少量的汞离子、钠离子以及不溶于水的硅酸钙等物质，请设计一个既简单又合理的方法回收金属汞和硫酸铜，并写出实验步骤和实验目的。,硫酸铜CuSO4汞离子Hg2钠离子Na硅酸钙CaSiO3,,过滤,硫酸铜CuSO4汞离子Hg2钠离子Na,,加入过量的铜粉,过滤,,硫酸铜CuSO4钠离子Na,,Hg、Cu,,蒸发,,Hg蒸汽,Cu,,冷凝,Hg,,加入过量的氢氧化钠溶液,振荡并过滤,,CuOH2,Na,,加入适量的稀硫酸至沉淀恰好溶解,加水溶解,硫酸铜溶液,,蒸发,硫酸铜,2、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴别真假黄金。,分析黄金与黄铜的区别在于组成不同，由于组成的不同会导致物理和化学性质有差异，在设计鉴别方案时应从物理和化学的角度来考虑，此题为开放性试题，答案不是唯一的。,参考答案,（1）测相同体积的两固体的重量或浮力或密度；,（2）加热两固体，若变黑的为黄铜，不变的为黄金；,（3）加入稀盐酸或稀硫酸，若有气泡产生的为黄铜，若没有反应的是黄金。,