金属的化学性质(53).ppt

金属的化学性质（第二课时）说课,锦州市第二高级中学刘颖,一、教材分析1、在教材中的地位和作用本章是在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，开始具体介绍化合物知识。这一章的金属及其化合物及下一章的非金属及其化合物是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触需要了解和应用的基本知识。这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，又可以为化学必修②介绍物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，起到承上启下的作用。尤其该节金属与酸和水反应（主要是Na与H2O的反应），紧承上一节课的金属性质，是对原有知识的一个提高和深化，同时通过本节课的实验探究过程、问题逐步深入过程、思维层层递进过程，可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。同时也激发学生学习自然科学的兴趣。,2、本节教材内容分析,⑴教学内容①金属与水的反应（Na、Fe、Al）②金属与酸的反应（Na、Fe、Al）,2、本节教材内容分析,⑵教学目标①知识与技能目标A通过实验探究，掌握钠、铁与水反应的原理B通过知识探究，掌握钠、铝、铁与酸反应的原理C通过金属与酸和水反应对比掌握金属的金属性递变规律,2、本节教材内容分析⑵教学目标,②过程与方法目标通过研究性学习活动，训练和培养学生发现问题和解决问题能力，实验设计能力及动手操作能力，表达与交流能力，自主学习与探究学习能力，从而获得科学研究能力和技巧，增进学生创新精神和实践意识。,2、本节教材内容分析⑵教学目标,③情感态度和价值观目标通过探究学习，培养学生勇于探索的科学态度；通过改进实验，让学生体验化学实验创造的激情，增强学生对化学现象的好奇心和探索欲，激发学生学习化学的兴趣。,,,2、本节教材内容分析,⑶教学重点钠与水反应的实验现象和原理教学难点钠与水，铁与水蒸气反应的实验设计,二、学情分析,我所教授的学生起点虽然有差距，但大部分学生基本上掌握了基本概念,基本反应方程式，此外本节以鲜活的实验、直观的多媒体、丰富的生活实例为依托进行了合理的理论分析和推理判断，符合高中生的心理特点及思维认知方式,因而学生理解掌握本节知识问题不大。,三、教法分析①Na、Al、Fe与H2O反应采用了实验探究、讨论归纳、比较分析的教学方法②Na、Al、Fe与酸反应采用了自主学习、启发对比等发现式的教学方法,四、学法分析学生在本节课中采用实验、观察、对比、归纳等学习方法,使学生成为课堂上的主人，实现真正意义上的由“教师教，向学生学”转变的教育模式。而且在实践中让学生掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风.,五、教学准备1.实验仪器、药品准备2.多媒体准备,六、教学过程（共五个大部分）,第一部分情景创设第二部分实验探究活动第三部分创新应用第四部分归纳小结第五部分巩固练习，布置作业,第一部分情景创设,水点燃酒精灯,,第二部分实验探究活动,探究实验一分组实验,探究问题１．Na投入含有酚酞的水中有什么现象会不会“一石激起千层浪”２．结合上节课Na的保存及Na与非金属的反应讨论回答，Na直接放在空气中会变成什么样,钠与水反应的实验现象及反应方程式,反应方程式2Na2H2O2NaOHH2↑,,这样通过学生亲手做实验可以使学生加深对知识的认识,又可以锻炼学生的动手能力和实践能力;通过学生探究问题可以培养学生的抽象思维能力.,探究实验二改进实验,让学生自我选择，自我探究，自我组装Na与H2O反应的改进实验。采用先讨论，后评价，再实验的模式。利用大屏幕对学生讨论结果进行对比评价，得出正确实验方案并对实验安全性进行分析后再操作。这样有利于学生进一步形成由猜想假设验证归纳结论的科学探究思维模式。,探究实验三对比实验,对比实验①演示去膜的铝与热水的反应教师实验②完成铁与水蒸气反应的学生实验,“单支试管”模式,“三支试管”模式,Na、Al、Fe与H2O反应的区别，结论,△,△,,,这样的对比实验不仅有利于学生记忆三者的反应区别,更主要有利于学生由现象认识到本质----总结出金属的金属性递变规律.,第三部分创新应用,创新应用一神秘“水雷”事件,网上信息摘录2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共飘着七个来历不明的金属桶。突然，从飘在水面上的一个金属桶内冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起，这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高，还有许多未燃尽的白烟飘进旁边的公司内，这些灰白色的物体一遇到水就不停的冒泡，有时甚至还突然着火。据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，将其打捞上船，打算清理后使用，但当船员把盖子打开后，桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水这个桶就爆炸了。所幸该船只逃离迅速，伤亡不大。,,神秘“水雷”事件,问题,（1）推测以上的爆炸物是什么金属（2）短文中提到了该金属的哪些性质,这样安排有利于学生形成由实践→理论→实践的思维模式，不仅可以拓展学生思维，还进一步让学生体验自然科学在生活中的作用，激发学生学习自然科学的热情。,创新应用二推断实验,,,钠、铝、铁与同浓度硫酸反应的比较,第四部分归纳小结详见板书,小结本节知识内容,目的是让学生对本节知识有一个更清楚的认识.同时讲述本节知识在生活中应用的实例,如铁锅中煮绿豆会变黑，苹果、梨等用铁刀切了以后，表面也会变黑等.使学生意识到只有学好化学才能更好的、更科学的生活，以便学生在以后的学习中持续保持高涨的主观学习能动性，充分体现兴趣才是学习的源动力。,第五部分巩固练习，布置作业,思考,【练习】1、下列叙述错误的是（）A金属钠在自然界中可以游离态存在B钠燃烧时发出黄色火焰C钠与硫化合时可以发生爆炸D钠在空气里燃烧生成过氧化钠2、将一小块金属钠投入盛有饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊,作业,1实验探究作业完成Fe与水蒸气反应的“三支试管”模式.2知识探究作业利用本节所学能解决生活中的哪些问题,一、金属与水的反应1Na与水2Na2H2O2NaOH2H2↑2Al与水2Al6H2OAl（OH）33H2↑3Fe与水3Fe4H2OgFe3O44H2,二、金属与酸反应金属酸→盐水⑴钠与酸2Na2H2NaH2↑⑵铝与酸2Al6H2Al33H2↑⑶铁与酸Fe2HFe2H2↑,△,△,结论金属的金属性按金属活动顺序表逐渐减弱，前面的金属在一定条件下和水（或酸）可以置换出H2，而H后面的金属不可能跟水反应生成氢气。,七板书设计,再见,