金属化学性质.ppt

第一讲金属的化学性质,一。金属的通性有金属光泽，固体（汞除外），易导电导热，有延展性。,,二。金属的化学性质,化学书46页,（一）。金属与非金属O2等的反应,1.金属钠和氧气,金属钠的切割方法,滤纸吸干煤油镊子夹取--小刀在玻璃片或表面皿上切割。,现象,切开的光亮的金属断面很快地变暗。,反应,4NaO22Na2O白色,,取用钠的方法用刀切开一小块钠，观察断面变化。,注意实验安全性,①钠的取用－－镊子（不能用手接触）,②煤油要用滤纸吸干,③在滤纸或玻璃片上进行切割,钠的取用中有关问题,把一小块钠放在坩埚里加热。现象,反应,结论,★钠的熔点低,★钠燃烧时产生黄色的火焰，生成淡黄色的过氧化钠。,钠在空气中受热后先熔化后燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。,小结钠与氧气反应,常温,4NaO22Na2O（白色）,点燃,产物的稳定性,Na2O＜Na2O2,科学视野,特殊的氧化物Na2O2,条件不同产物不同,※拓展Na2O2的性质,,实验探究1①用棉花包少量Na2O2，吹入CO2。现象,棉花剧烈燃烧,思考为什么Na2O2与CO2反应后，棉花会剧烈燃烧,因为反应产生了氧气和放出热量,2Na2O22CO22Na2CO3O2,棉花剧烈燃烧,2Na2O22H2O4NaOHO2↑,※Na2O2的用途供氧剂、强氧化剂,化学反应方程式,化学反应方程式,实验探究2②用棉花包少量Na2O2，再滴加水。现象,1.金属钠保存方法保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气。不能保存在四氯化碳中，因为钠的密度比四氯化碳小。,钠着火常用干燥沙土灭火，不能用水或泡沫灭火器,科学探究点燃镁条和加热铝箔,活泼金属,,空气,表层生成氧化物（氧化膜）,氧化膜,,疏松Fe2O3等,致密Al2O3，,2、其它金属与氧气反应,现象,镁条剧烈燃烧，产物滴落；而铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落。,反应,MgO等,拓展金属与氯气，硫反应,2Fe3Cl22FeCl3,2NaCl22NaCl,点燃,点燃,2NaSNa2S,FeSFeS,△,△,（二）、金属与水的反应,现象,解释,①金属钠浮在水面,①密度比水小,②熔成闪亮的小球,②反应放热，钠的熔点低,③小球向各方向迅速游动，发出嘶嘶声，最后消失。,③反应剧烈，有气体生成,④溶液变成红色,④反应后溶液显碱性,反应,2Na2H2O2NaOHH2↑,1、金属钠与水反应,还原剂氧化剂,结论,推测钠能否与盐酸反应生成氢气若能，试分析反应的剧烈程度；若不能，请说明理由。,钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H反应；而酸比水更易电离出H,酸中的H浓度比水中的H浓度大。,实质2Na2H2NaH2↑,,[思考1]根据钠易与O2、H2O反应，钠应如何保存,[思考2]钠能否保存在四氯化碳或汽油中,,钠应保存在煤油或石蜡油中。,不能。因为汽油易挥发，四氯化碳的密度比钠大。,探究金属钠与CuSO4溶液反应,钠浮在液面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，有蓝色沉淀产生。,现象,12Na2H2O2NaOHH2↑22NaOHCuSO4CuOH2↓Na2SO4总反应方程式2Na2H2OCuSO4CuOH2↓Na2SO4H2↑,反应,,现象,反应后试管内固体仍呈黑色;有大量气泡产生,点燃肥皂泡有爆鸣声。,,2、其他金属与水反应,实验装置,反应,铁与水蒸气高温反应,实验结论,金属与水反应的规律是,（1）K、Ca、Na等金属与冷水反应，生成碱和H2。,（2）Mg与冷水反应缓慢，Al与冷水不反应，Mg和Al均与沸水反应，生成碱和H2。,（3）Zn、Fe、Sn、Pb等金属与高温水蒸气反应，生成氧化物和H2。,（4）Cu、Hg、Ag、Pt、Au等金属不与水反应。,,实验①在盐酸溶液中加入铝片现象反应②在氢氧化钠溶液中加入铝片现象反应,有大量气泡产生,2Al6HCl2AlCl33H2↑,有大量气泡产生,,Al既能与酸反应，又能与碱反应。,结论,应用铝制餐具为什么不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或盐的食物,（三）与酸、碱反应,2Al6H2O2AlOH33H2↑,AlOH3NaOHNaAlO2H2O,小结,,易,难,,,,,易、剧烈,难、缓慢,剧烈,缓慢,不反应,剧烈,不反应,与水反应,置换反应,