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思考与交流,地球上的绝大多数金属是以化合态存在还是以游离态存在为什么,大多数金属元素的存在是化合态，极少数以游离态单质形式存在金、银、铂等,原因金属元素最外层电子数较少，易失去电子，因而性质活泼。,金属在自然界的分布和存在,五彩缤纷的焰火,司母戊大方鼎,马踏飞燕,,,,,,,,钢轨,黄金首饰,★铝和黄金,★你在日常生活中见到了哪些金属物品他们有些什么样的性质,一、金属的物理通性,共性色态性,差异,大多数为银白色,固体,有金属光泽,有导电、导热、延展性,密度，硬度，熔点差异较大．,,密度4.5g/cm3叫重金属,如Fe，Cu，Ag等,密度最大的金属锇22.57g/cm3密度最小的金属锂0.534g/cm3硬度最高的金属铬硬度最小的金属铯熔点最高的金属钨3410℃熔点最低的金属汞液态）,金属有哪些共同的化学性质,①金属能与酸反应,②与盐发生相互置换反应,③与非金属单质的反应,思考和交流,2MgO22MgO,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,Cu2AgNO3CuNO322Ag,2,3,Na,Mg,Al,画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，猜想结构与性质有什么联系,联系结构决定性质。,（一）金属与氧气的反应,讨论从以上实验,我们了解到金属钠的哪些物理和化学性质,从煤油中取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察实验现象.,现象切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。,一、金属的性质,常温,1.为银白色的固体,2.质软硬度小,很活泼,常温下能与氧气反应.,把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生,现象可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,反应条件不同产物不同,常温下,4NaO22Na2O,（白色）,加热下,-1,失去２e-，化合价升高，被氧化,得到2e-，化合价降低，被还原,,,,失去4e-，化合价升高，被氧化,得到4e-，化合价降低，被还原,结论钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都能跟氧气反应。,不稳定,稳定,,△,小结钠与氧气反应,2NaO2Na2O2淡黄色,还原剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,,现象铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着。,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构成膜的氧化铝Al2O3的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来。,铝和铁谁更活泼，将一根铝线和一根铁线放在野外哪个更容易生锈,4Al3O22Al2O3,（二）.金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,,浮,游,熔,响,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体并燃烧,有碱性物质生成,补充实验Na与酸反应,将一小块金属钠投入稀盐酸中。观察钠与酸反应的剧烈程度，并和钠与水反应的剧烈程度相比较。,结论钠与酸反应比钠与水反应要剧烈得多。,原因酸溶液中Ｈ＋数目比水中Ｈ＋数目多得多。,实质钠与水、酸反应的实质是与H＋的反应，酸里面的H＋浓度大，所以钠与酸反应更快。,思考写出钠与硫酸铜的反应方程式,注意钠与盐溶液反应都是钠先与水反应，生成氢氧化钠后再与盐反应。,练习Na与FeCl3溶液反应的化学方程式。,物理性质为银白色的固体，质软，密度比水小0.97g/cm3，熔点较低97.87℃,化学性质化学性质很活泼,1、与氧气反应,,2、与水反应,4、与其它非金属单质的反应2NaCl22NaCl,小结钠的物理性质和化学性质,Na的存在与保存,Na的存在,自然界以化合态,很活泼,,,,Na的保存,在煤油中,隔绝空气与水,,,Na着火,用干沙土扑灭,,铁与水能反应吗如果可以，那反应条件是什么产物又是什么,1.铁与水蒸气的反应,,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应呢,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验收集装置,,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,三.铝与氢氧化钠溶液的反应,现象两只试管中都有气泡生成。,1.铝与稀盐酸的反应,化学方程式为,离子方程式为,2.铝与氢氧化钠溶液的反应,像铝这样，既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应的金属叫两性金属。,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金以游离态存在。,
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