金属与非金属的反应.ppt

第一部分说课,第三章金属及其化合物,第一节金属的化学性质,主讲龚全玲,二、说教法启发式教学比较分析法讨论式教学,一、说教材地位和作用教材的简析教学目标重点和难点,三、说学法发现学习法,四、说教学程巧妙复习，精心设疑，引入正题。做好演示实验，开展讨论式教学，体现学生主体性。做好探究实验，培养探究能力。结合知识点，应用迁移，设下铺垫。,青铜器司母戊鼎,埃菲尔铁塔,神七军事运用,第三章金属及其化合物,第一节、金属的化学性质,,,金属元素占总元素的1/5地壳中含量最多的金属是Al7.73第二位Fe4.75。大多数金属以化合态存在。,,地球上的金属以单质（Ag、Pt、Au形式存在的是极少数,银白色Ag,金黄色Au,常见的矿石,赤铁矿主要成分是Fe2O3,黄铁矿主要成分是FeS2,菱铁矿主要成分是FeCO3,铝土矿主要成分是Al2O3,地球上绝大多数金属是以化合态存在于自然界,,金属元素原子最外层电子数小于4，容易失去电子，因而化学性质活泼。,一、金属的一些物理性质,银白,导热性,导电性,延展性,金属的物理性质,二、金属的化学性质,1.与氧气等非金属单质反应2.与酸反应3.与盐溶液反应,温故而知新,2Al3CuSO4Al2SO433Cu,Cu2AgNO3CuNO322Ag,2MgO22MgO,与盐溶液反应,与酸反应,与非金属反应,,[实验31]用干燥的镊子从煤油中取出一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后放在干燥的培养皿或玻璃片上,用小刀切割一端外皮。观察与思考1.观察切开的钠的颜色和光泽。2.思考新切开的钠的颜色和光泽在空气中会发生什么变化,三、钠与氧气的反应,A、物理性质B、化学性质,1、钠的化学性质很活泼,常温下能与氧气反应.,1.具有银白色金属光泽的固体2.质软硬度小3.密度大于煤油的密度,一、三排的学生向后转，以4-5人为一组，交流讨论，2min后由小组代表陈述交流结果。,讨论,问题新切开的钠表面颜色为什么会变暗,思考把一小块金属钠放在坩埚中（或石棉网上），加热，有何现象发生,现象1.钠熔化成银色小球状2.剧烈燃烧、产生黄色火焰3.生成淡黄色固体物质,,氧化钠与过氧化钠的比较,Na2O,Na2O2,-2,-1,白色,淡黄色,常温,点燃或加热,二、铝与氧气的反应,现象失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,提示氧化铝的熔点是2050℃，铝的熔点660℃。,实验1、未打磨的铝箔的加热。,思考为什么会有上述现象,除去铝箔表面的保护膜后，再加热至熔化,熔化的铝仍不滴落。,现象,实验2、打磨过的铝箔加热有什么现象呢,解释即使是打磨过的铝片，在空气中也会很快生成新的氧化膜。致密、熔点高的氧化铝包在铝的外面，所以熔点低的铝融化后不会滴下来，也不能和氧气接触而燃烧。,思考金属铝作为材料被广泛应用，是因为金属铝性质稳定吗,铝表面容易形成致密的氧化物，可以隔绝铝与空气的接触,阻止内部铝被氧化.正因为如此,铝成为一种应用广泛的金属材料。,,,1、下列元素在自然界中能以游离态存在的是（）A、NaB、MgC、AlD、Au,练习,,2、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗为什么3、可否用铁桶盛放硫酸铜溶液,D,不妥当，会破坏表面的氧化膜。,不可以，会发生置换反应,,,,,4、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的描述是（）①金属钠先熔化；②燃烧后得白色固体；③燃烧时火焰为黄色；④燃烧后生成浅黄色固体物质A．①②B．①②③C．①③④D．②④,5、猜想铜和氧气的反应,铜常温下,很难反应.加热条件下,“艰难”的生成氧化铜.,c,小结金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反应，条件不同，产物也不同，难易程度是,易,,难,KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu,常温时生成正常价态氧化物，加热时生成复杂氧化物。,不与氧气反应,常温反应成膜点燃或加热条件下生成氧化物,,,,,,谢谢,