1-3-1 从铝土矿到铝合金.ppt

考点一、铝的存在和制备,1、铝在自然界中全部以存在，在地壳中的含量仅次于，是金属中含量最高的。铝土矿是铝在自然界中的主要存在形式之一，其主要成分是，杂质有和。,化合态形式,氧、硅,Al2O3,SiO2,Fe2O3,1-3-1从铝土矿到铝合金,请同学们以铝土矿为原料设计实验制备金属铝,铝土矿冶炼铝的工艺流程,溶解,电解,灼烧,过滤,酸化,过滤,,,,,,铝土矿,NaOH溶液,残渣,二氧化碳,滤液,H2O,铝,,,,,,,,,,,,考点二、铝的性质和用途,银白色固体，硬度小，熔点低，密度小，导电、导热性、延展性能好,做合金、导线、炊具、包装,S、Cl2、O2与铁比较,储存和运输浓硫酸和浓硝酸,铝热反应、冶炼金属，焊接铁轨,2Al2H2O2OH-2AlO2-3H2↑,2Al6H2Al33H2,铝比铁活泼，但铝不像铁那样容易被空气腐蚀,与硫酸铜溶液反应,思考1、有同学认为金属Al既能与盐酸又能与氢氧化钠反应，所以具有两性，你认为对吗试从铝与强碱溶液反应的实质加以解释。该反应还原剂、氧化剂分别是何物质,铝和强碱溶液反应实质2Al6H2O2AlOH33H2↑2AlOH32NaOH2NaAlO24H2O2Al6H2O2NaOH2NaAlO23H2↑4H2O此反应中，还原剂是，氧化剂是。,铝,水,说明铝具有金属性,考点三、铝的重要化合物,1、氧化物和氢氧化物,稳定,（1）与酸反应Al2O33H2SO42Al2SO433H2OAl2O36H2Al33H2O（2）与碱反应Al2O32NaOH2NaAlO2H2OAl2O32OH2AlO2H2O【两性氧化物】既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。,氧化铝,较高的熔点和较高的沸点用于制造耐火材料。,刚玉（硬度仅次于金刚石），红宝石、蓝宝石的主要成分,练习书写以下有关反应的离子方程式．,Al3,AlOH3,AlO2-,①,②,③,④,⑤,⑥,考点四铝三角,思考2、现在请你用4molAl、和足量的HCl、NaOH为原料用多种方法制备4mol氢氧化铝，并进行评价,Al33AlO2-6H2O4AlOH3↓,重要的铝盐,明矾十二水合硫酸铝钾[KAlSO4212H2O]；无色晶体，易溶于水,KAlSO42＝＝KAl32SO42-,明矾在水中的电离方程式,复盐电离时能产生两种金属阳离子和一种阴离子的盐。,铝离子的水解Al33H2OAlOH3胶体3H,用途做净水剂,明矾的净水作用,AlOH3胶体具有很强的吸附能力，它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。,目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。,煮好的菜能否放铝锅中过夜,世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。,2、某无色溶液与铝作用生成氢气，则溶液中肯定不能大量共存的离子组合为（）,A.I－、Mg2、NO3-、KB.NH4、Cl－、Na、Ba2C.SO42-、Cl－、CO32-、NaD.HCO3-、K、NO3-、SO42-,D,1、下列叙述正确的是（）A．铝制槽车可用来贮运浓硫酸、浓硝酸是因为常温下铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都低。D．工业上常利用铝热反应冶炼难熔金属，如钒、铬、锰。,CD,,,1.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,,,2.向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量,,,,,,3.向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量,,,,AlOH33HAl33H2O,,4.向HCl溶液中逐滴加入NaAlO2溶液至过量,,,,5.向AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量,,,,,,,,,6.向NaAlO2溶液中通入CO2至过量,AlO2-CO22H2OAlOH3HCO3-,,,CO2＋2AlO2-＋3H2O2AlOH3↓＋CO32-,7.向含有物质的量相等的MgCl2、AlCl3、HCl混合溶液中逐滴加入NaOH至过量,,,,,,6、把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A.70B.52.4C.47.6D.30,