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2012各地在中考化学模拟试卷分类汇编之专题3金属与金属矿物2012常熟初三调研下列有关化学反应的说法正确的是 A.化学反应都是放热反应 B.置换反应前后,组成各物质的所有元素的化合价一定不变 C.用一氧化碳还原氧化铁,反应物的化学计量数之比v COvFe2O331 D.铜能与硫酸锌溶液反应,有金属锌析出 【答案】C 2012常熟初三调研为了防止钢铁制品锈蚀,下列措施不当的是 A.在铁制品表面镀上一层锌 B.在车船的表面喷涂油漆 C.将使用后的菜刀用布擦干 D.用洗涤剂把铁制品表面的油膜洗净 【答案】D 2012湖北南漳中考适应性考试有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y 表面有银析出,而Z没有变化。根据以上实验事实,判断X、Y、Z三种金属活动性由强到弱顺序是。 【答案】X﹥Y﹥Z 2012辽宁营口中考模拟人类生活离不开金属。 1铁是生活中常用的金属。下图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主 要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热。 ①发热剂需接触到空气才会发热,原因是铁要与 等物质共同作用才会生锈。 ②推测发热剂成分中氯化钠的作用是。2应用金属活动 性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。 已知下列各组物质间均能 ..发生置换反应。 A.Fe 和CuSO4溶液 B.Mg和MnSO4溶液 C.Mn和FeSO4溶液 ①写出Fe 和CuSO4溶液反应的化学方程式。 ②Mn、Fe、Mg 、Cu四种金属的活动性由强到弱 ...的顺序。【答案】1①水、氧气②催化作用,加速铁粉生锈,更快地放出热量 2①Fe CuSO4 FeSO4 Cu ②Mg Mn Fe Cu 2012辽宁营口中考模拟星期天,红红看见妈妈在收拾房间的时候,有些废弃物并没有丢弃,而是留了下来,其中有几个易拉罐,易拉罐属于材料。妈妈准备将其送到废品回收站,其回收的好处有很多,请写出一点好处。【答案】金属节约金属资源合理就行 2012辽宁营口中考模拟下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是 ①Cu 、Zn 、FeSO4 溶液②Cu 、Fe 、ZnSO4 溶液 ③Zn 、FeSO4 溶液、CuSO4 溶液④Fe 、CuSO4 溶液、ZnSO4 溶液 A.①④ B.①② C.②③ D.③④ 【答案】A 2012辽宁营口中考模拟.超细的铁微粒是一种纳米颗粒型材料,可在低温下将二氧化碳分解为碳。下列推测不合理的是 A.该反应是置换反应 B.该反应有助于减少温室气体排放 C.该反应的另一产物可能是氧气 D.超细的铁颗粒在反应中可能是作催化剂 【答案】A 2012广东汕头市澄海区模拟甲、乙、丙、丁四种金属。甲即使在高温时也不与氧气反应,乙、丙、丁在一定条件下都能与氧气反应。丁盐的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A.甲乙丁丙 B.丙丁乙甲 C.丙乙丁甲 D.乙丁丙甲 2012广东汕头市澄海区模拟右图是家用豆浆机,请根据 图回答下列问题 1制作材料中属于金属或合金的是选填一种物质 编号。 2属于单质的是选填一种物质编号。 3属于有机合成材料的是选填一种物质编号。 4豆浆中含有的最丰富能提供能量的营养物质是。 【答案】1c或e 2e 3b或d 4蛋白质 2012广东汕头市澄海区模拟.实验室废弃液中含一定量的AgNO3。兴趣小组同学回收金属银的流程如下 请认真分析以上流程,回答下列问题 1选择a。甲同学认为用铁,乙同学认为用铜,你认为选填“甲”或“乙”,你选择的理由是,加入a发生反应的化学方程式 是。 2讨论a的用量。经过讨论,同学们认为加入的a应该过量,加入过量a的目的 是,请你写出证明加入的a过量的实验操作和现 象。 3金属混合物B与H2SO4反应的化学方程式为。 【答案】 1甲易与银分离或铁在银中易被除去 Fe2AgNO32AgFeNO322使AgNO3 中的银全部置换出来取少量金属混合物B于试管中,滴入稀盐酸或稀硫酸,有气泡产生2分3FeH2SO4FeSO4H2↑ 2012年苏州工业园区初三调研试卷右图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验铁钉在不同环境中,实 验一段时间后,得出的结论错误的是 A.甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为乙甲戊 B.丙中的铁钉不生锈 C.铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D.丁中铁钉生锈最严重 【答案】D 2012年苏州工业园区初三调研试卷有X、Y、Z三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y溶解并放出氢气,X、Z不溶解;将X浸入Z的硫酸盐溶液中,在X的表面有Z 析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A.XYZ B.YXZ C.YZX D.XZY 【答案】B 2012年苏州工业园区初三调研试卷往AgNO3和CuNO32的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。根据上述现象,你得出的结论是 A.滤渲中一定有Fe粉 B.滤渣中一定有Cu粉 C.滤液中一定有Fe2 D.滤液中一定有Ag、Cu2 【答案】C 2012年北京市朝阳区中考一模下列金属中,金属活动性最强的是 A.Zn B.Mg C.Fe D.Cu 【答案】B 2012年北京市朝阳区中考一模某化学活动小组探究金属的反应规律。 【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。 已知试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同; 同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式 为。 1若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是; 2若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是; 3若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量填“大于”、“小于”或“等于”乙装置中产生的H2质量。 【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是。 A.滤出的固体中一定含有铜 B.滤出的固体可能含有铁和镁 C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 【答案】 【探究一】MgH2SO4MgSO4H2↑ 1镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快 2甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高 3等于 【探究二】ACD2分,漏选给1分,有错误选项不给分 2012年广东省茂名市渝园中学中考二模金属钠很软,可以用刀切割。切开外皮后,可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,钠的熔点是 97.81℃,沸点是882.9℃。将金属钠放入水中,可以反应生成NaOH和H2;钠跟氧气混 合加热生成淡黄色的过氧化钠Na2O2固体,钠跟CO2在加热条件下反应生成碳酸钠和单质碳。 1请写出金属钠的两点物理性质_________________________________ 2分别写出钠跟水、氧气、CO2反应的化学方程式 钠跟水_________________________________ 钠跟氧气_________________________________ 钠跟CO2_________________________________ 【答案】 2012年上海市青浦区中考二模铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。 ①铁生锈的条件是⑿;铜表面也容易生成绿色铜绿,铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。 ②向铜锈Cu2OH2CO3中加入过量稀硫酸,固体逐渐溶解,得到蓝色溶液,从蓝色溶液中回收铜的过程如下 操作a 的名称是 ⒀。 ③证明B过量方法是⒁。 ④蓝色溶液加入过量铁粉发生反应的化学方程式为⒂ 【答案】 2012江苏连云港赣马二中中考模拟试题“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中,金属活动性最弱的是 A.铁 B.银 C.金 D.铜 【答案】C 2012四川南充阆中中学第二学期第一次月考下列化学反应中,符合右图卡通画情景的是 A.C2CuO 2CuCO2↑ B.Cu2AgNO3 CuNO322Ag C.Fe2O33CO 2Fe3CO2 高温 高温 D .FeH 2SO FeSO 4H 2↑ 【答案】B 2012四川南充阆中中学第二学期第一次月考某兴趣小组从铜器上取下绿色粉末,设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。 ⑴写出B 物质的化学式 ;铜绿的组成元素 。 ⑵我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载,这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中 第 步骤填数字编号相似;化学方程式为 。 ⑶写出第③步反应的化学方程式是 。 ⑷在设计方案中有⑤⑥⑦三种冶炼铜的方法,通过比较请从资源、能源或环境等方面,说出其中一种方案所具有的优点 。 【答案】 1CuO ;Cu 、H 、O 、C ; 2⑤; 3 4用铁和硫酸铜反应的方法冶炼铜操作简单,不需加热其他合理答案可给分 2012浙江温州中考模拟试题颗粒大小达到纳米级的铁具有很强的反应活性,俗称“纳米铁”在高温条件下,用H 2 与FeCl 2反应可生成纳米铁,化学方程式是 H 2 FeCl 2 Fe2HCl,该化学反应的基本反应类型是 ▲ A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应 【答案】D 第17题图 2012四川乐山沙湾中考模拟试题钛因其硬度大、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能,被誉为“未来金属”。 我省有大型钒钛磁铁矿,由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下 1钛铁矿的主要成分是FeTiO3钛酸亚铁,其中钛的化合价为价。 2上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质,可加入_____除去。 【答案】14 2稀盐酸或稀硫酸 2012四川乐山沙湾中考模拟试题某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”,化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产生了好奇,他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上,看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末,为此,展开以下探究活动 【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么 【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质,使用“防腐剂”可延长食品的保质期。 【提出猜想】小明“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜,红色的粉末是铜。 小红“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉,红色的粉末是铜。 小军“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳粉,红色的粉末是氧化铁。【讨论分析】通过讨论,同学们一致认为小军的猜想是正确的。理由是。【实验探究】请你参与他们的探究,并将实验内容补充完整。 【拓展探究】为了进一步探究“防腐剂”的性质,兴趣小组的同学另取一包“防腐剂”粉末装入硬质玻璃管中,进行了如右图所示的实验。 1该实验表现出CO具有的化学性质是 2实验结束后,通过称量反应前后硬质玻璃管中固体物质的质量,他们发现反应后固 体物质的质量减小了,请你分析固体物质质量减小的原因。 【答案】 【讨论与分析】铁在常温下能与空气中的氧气和水反应,生成铁锈,达到除去氧气和水的目的。 【实验探究】①灰黑色的粉末中含有铁粉 ②稀硫酸或稀盐酸,粉末部分溶解,生成黄色溶液, Fe2O32HClFeCl2H2O 【拓展探究】1还原性 2氧化铁被还原失去氧元素,碳粉参加了反应只对半给0.5分 或固体减少的质量是氧化铁中氧元素的质量和参加反应的碳粉的质量 2012四川乐山沙湾中考模拟试题化学与我们的生活息息相关。请按要求回答下列问题 1地处我区嘉农镇的不锈钢产业园区,是集不锈钢生产、加工、销售为一体的我国西 南地区最大的“不锈钢产业基地”。“不锈钢”具有良好的抗腐蚀性,广泛应用 于生产医疗器械、炊具、容器等,“不锈钢”属于填纯净物或混合物。 2食品安全至关重要,我们应科学合理地使用食品添加剂。当人体从食物中摄取的元 素不足时,可通过食品添加剂予以补充。例如,铁酱油可以补充人体铁摄入不足。 请你再举一例 。 【答案】41、1混合物 2加碘食盐,可以补充人体碘摄入不足合理即可 2012四川乐山沙湾中考模拟试题 在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动 性就越强,在化学反应中越容易失去电子。 1Ca 、Mg 、K 三种金属活动性由强到弱的顺序是 。 2Ca 、Mg 、K 三种金属的原子结构示意图如下图所示,请根据这三种金属的原子结构 示意图,并结合已学过的有关原子结构的知识推测,金属单质失去电子能力的强弱主要与 有关。 3 Ag 【答案】1K 2 3Cu2AgN03Cu N0322Ag 2012 湖北宝康模拟有X 、Y 、Z 三种金属,将三种金属分别浸入稀硫酸中,Y 溶解并放出氢气,X 、Z 不溶解;将X 浸入Z 的硫酸盐溶液中,在X 的表面有Z 析出。则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是 A .XYZ B. YXZ C. YZX D. XZY 【答案】B 2012上海松江模拟根据下图所示回答 Ca Mg ①滤渣中一定有的金属是 （16） ，滤液中的溶质是 （17） 。 ②若用 100g 盐酸与足量的滤渣反应能生成 0.2mol 氢气。那么 （Ⅰ）该盐酸溶液含 HCl 物质的量是多少 （Ⅱ）该盐酸的质量分数是多少 【答案】 （16）Fe 、Cu 、Ag （17）FeNO32 （Ⅰ） 设盐酸溶液含 HCl 物质的量是 X 摩尔 Fe 2HCl → FeCl2 H2↑ 2 X X （1 分） 1 0.2 （1 分） 0.4mol （1 分） （Ⅱ）0.4 36.5/1000.146（14.6） 分） （1 （2012 北京海淀期中练习）工业上用硫铁矿石（主要成分 FeS2）在沸腾炉中焙烧，经过一 系列反应，得到硫酸。焙烧后的矿渣用于炼铁。其转化过程如下（部分条件和产物已略去） 。 ② 矿渣 （主要成分为 Fe2O3） Fe 硫 铁 矿 石 O2 高温 ① SO2 O2 ③ SO3 H2O ④ H2SO4 请回答下列问题 （1）上图出现的含硫元素的物质中，属于氧化物的有 （2）FeS2 中的铁元素是2 价，硫元素的化合价为 （3）写出②处炼铁的化学方程式 得到含铁 98的生铁质量为_________ t。 （4）在煤炭燃烧过程中也会产生 SO2。工业上将煤燃烧产生的烟气通入吸收塔，用石灰水淋 洗，外加氧气的作用，使之反应生成硫酸钙和水。请写出该反应的化学方程式 【答案】 （1）SO2、SO3 。 。 （填化学式） 。 。若用 2000 t 含杂质 30的矿渣炼铁，理论上可 用心 爱心 专心 11 （2）-1 高温 （3）3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 （4）2SO2 2CaOH2 O2 2CaSO4 2H2O 1000 （2 分） （2012 北京海淀期中练习）在户外聚会时，化学老师点燃了一支自制的蜡烛， 同学们发现这支蜡烛不易被风吹灭， 原来在蜡烛的棉芯里藏了两根相互缠绕的银 白色金属丝。老师指出金属丝的成分可能是 Mg、Al、Fe 中的一种或两种。回校 后，老师提供了 Mg、Al、Fe 三种已知金属和 MgSO4、Al2SO43、FeSO4、CuSO4 四种盐溶液， 以及未知金属的样品。指导同学们先进行了参照实验，之后探究未知金属的成分。 （1）三种已知金属的参照实验 试剂 MgSO4 溶液 Al2SO43 溶液 Mg 有气泡产生。 有大量气泡产生， 一段时间后 金属表面有白色固体附着。 FeSO4 溶液 有大量气泡产生， 一段时间后 试管底部有灰黑色固 ▲ Al ▲ ▲ Fe ▲ ▲ 金属表面有灰黑色固体附着。 体析出。 CuSO4 溶液 有大量气泡产生， 一段时间后 金属表面有红色固体附着。 一段时间后金属表面 有红色固体附着。 一段时间后金属表面 有红色固体附着。 ；表中的“灰黑色固体” 。 用“▲”标记的实验有相同的现象， “▲”处应记录的是 的成分为_________。Al 与 CuSO4 溶液反应的化学方程式为 （2）未知金属成分的探究 该小组同学将两根未知金属丝分开，如图所示放入 CuSO4 溶液中，观察到的现象记录如下 试剂 两根未知金属丝 一根金属丝上有大量气泡产生，另一根金属 CuSO4 溶液 丝上没有气泡；一段时间后，两根金属丝表 面都有红色固体附着。 通过与参照实验对比，可以获得的结论是两种金属丝的成分不同，有气泡冒出的金属丝成 分是 。 。 用老师提供的试剂再进行一个实验， 就能证明另外一种金属丝的成分， 实验方案为 ．．．． （3）实验反思 用心 爱心 专心 12 同学们在反思实验原理时， 提出还可将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中， 有的同学认 为可以通过“金属产生气泡的快慢”这一现象进行判断，有的同学认为这种判断依据不够合 理，理由是 。但是“将另一种金属直接放入稀硫酸或稀盐酸中”还是可以判断出 。 Fe 2Al 3CuSO4 3Cu Al2SO43 金属的成分，依据的现象是 【答案】 （2）Mg （1）无明显变化 在试管中加入 FeSO4 溶液（1 分） ，将另一根金属丝插入其中。若金属丝上无明显变化， 则证明该金属丝是铁丝；若一段时间后试管底部有灰黑色固体析出，则证明该金属丝 是铝丝（1 分） （共 2 分） （3）未知金属只有一种，没有用参照金属对比，无法判断金属的种类（或无法判断反应速 率的快慢） 溶液是否变成浅绿色 （2012 江苏盐城 4 月模拟）某课外活动小组利用稀硫酸测定粗锌中纯锌的含量。现称取粗 锌 20g，加入到足量硫酸溶液中充分反应（杂质不参与反应） ，测得数据如下表 时间/min 粗锌及溶液总质量/g 0 150.4 3 150.2 6 150.0 9 150.0 （1）计算反应过程中产生氢气的质量。 （2）根据表中数据计算粗锌中锌的质量分数。 【答案】解 （1）20g 粗锌与稀硫酸充分反应产生氢气的质量为 150.4g ﹣150.0g 0.4g （2）设 20g 粗锌中锌的质量为 X Zn H2SO4 ZnSO4 H2↑ 65 X 2 0.4g x13.0g 65 x 2 0.4 g 粗锌中锌的质量分数为 13.0 g 100 65 20g 答粗锌中锌的质量分数是 65。 用心 爱心 专心 13
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