课时1 从铝土矿中提取铝.doc

课时1 从铝土矿中提取铝 1．对氧化铝的分类中正确的是 （ ） A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物 2．铝具有较强的抗腐蚀性，主要因为 A.铝属于不活泼金属 B.铝是电的良导体 C.铝与氧气在常温下不反应 D.铝表面在常温下能形成一层致密的氧化物薄膜 3．下列说法正确的是 A.铝土矿的主要成分是氧化铝 B.红宝石的主要成分是氧化铝，属于碱性氧化物 C.铝制品在空气中具有较强的抗腐蚀性，可以用于盛放酸或碱 D.在电解熔融氧化铝时，用冰晶石作熔剂 4．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ） A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差 C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜 5．关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同 6．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是 （ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 7．在地壳中含量最高的金属元素是 ，非金属元素是 ；铝元素在地壳中主要以 态存在，其主要矿物是 ；氧化铝是典型的两性氧化物，在一定条件下，既可以和酸反应生成盐和水，又可以和碱反应生成盐和水，请写出氧化铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式 、 。 由于氧化铝较稳定，而铝单质的活泼性又较强，因此工业上常采用电解熔融氧化铝的方法冶炼金属铝，请写出工业冶铝的化学方程式 。并根据电解饱和食盐水的原理推测，连接电源负极的一端的产物是 ，若连接电源正极的电极材料是石墨，则连接电源正极的一端的产物可能有 。 8．工业上用铝土矿主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图 1原料A的名称是 ，步骤①反应的离子方程式 。 2滤液l中要加入稍过量的原料B，原料B的化学式是 ，步骤②反应的离子方程式是 。 课时2 铝的性质 1．下列金属在空气中，表面能形成有保护作用的氧化膜的是 A．铜 B.铝 C．锌 D．铁 2．1989年世界卫生组织把铝定为食品污染源之一，而应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是 ①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果和小食品 A．③⑤⑧⑨ B．⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③⑤⑥⑦⑧⑨ 3．下列物质中属于纯净物的是 （ ） A.铝热剂 B.铝土矿 C.明矾 D.含铝38的Al2O3 4．铝热剂中铝的作用是 A.催化剂 B.氧化剂 C.还原剂D.填充剂 （ ） 5．用铝热法还原下列物质，制得金属各1mol,消耗铝最少的是 A.MnO2 B.Fe2O3 C.WO3 D.V2O5 6．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ） A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠 7．新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变成黑色，这与水中含有下列可溶盐有关的是 A.钠盐 B．钾盐 C．钙盐 D．铁盐 （ ） 8．由Na、Mg、Al、Zn四种金属单质中的两种组成的混合物共12克，跟足量盐酸反应，产生5.6L H2 标况，由此可判断混合物中必定含有 （ ） A.Na B.Mg C.Al D.Zn 9．某金属片浸入烧碱溶液一会，取出洗净，再放入Hg（NO3）2溶液中，表面逐渐附着层灰白色固体，取出后用滤纸轻轻地将其表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，片刻即观察其表面生长出白色毛状物，则原金属及毛状物分别是 （ ） A、Mg、HgO B、Al、Al2O3 C、Mg、Mg D、Al、HgO 10．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出气体 体体积（标准状况为）为 （ ） A、无法确定 B、1.12L C、大于1.12L D、小于1.12L 11．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 （ ） A、2mol/L硫酸溶液 B、18mol/L硫酸溶液 C、6 mol/LKOH溶液 D、3mol/LHNO3溶液 12．若向某溶液中加入铝粉能放出氢气，则该溶液中能大量共存的离子组是 A. NH4,NO3-, CO32-, Na B. Na,Ba2,Mg2,HCO3- C. Fe2, NO3-, Cl-, SO42- D. NO3-,K,Cl-,OH- 13．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是 （ ） A．Al 是地壳中含量最多的元素 B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧 D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落 14．右图表示等质量的金属镁和铝分别与足量且质量分数相等稀硫酸反应，下列叙述正确的是 （ ） A.X表示反应所用时间，Y表示生成氢气的质量 B.X表示生成氢气的质量，Y表示反应所用的时间 C.X表示滴加稀硫酸的质量，Y表示生成氢气的质量 D.X表示参加反应的金属的质量，Y表示生成氢气的质量 15．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 （ ） A．1 1 B．2 1 C．3 1 D．1 3 16．在金属活动性顺序表中，铝排在铁的之前，说明铝的金属性比铁强，更容易与氧气反应，但在实际生活中，金属铝放置于空气中并不容易生锈，而铁则容易生锈。对此下列说法正确的是 A.金属活动性顺序表可能有错 B.与金属铝相比，铁与氧气更易、更快 C.在金属活动性顺序表中，前面的金属不一定比后面的金属活泼 D.在常温下，金属铝表面可以形成一层致密的氧化层保护膜，铁则不能 17．最不适宜于制作炊事用具的金属是 （ ） A．Fe B．Pb C．Al D．Cu 18．相同物质的量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，生成氢气最多的是 A．钠 B．镁 C．铝 D．一样多 19．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液 （ ） A．浓盐酸B．浓硝酸 C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液 20．某无色透明溶液，能与Al作用放出H2，此溶液中可以大量共存的离子组是 （ ） A．OH、Mg2＋、Ba2＋、Cl B．SO42、Na＋、HCO3、K＋ C．NO3、OH、Cl、Ba2＋ D．Cu2＋、H＋、SO42、NO3 21．某无色透明溶液与金属铝反应，放出H2。试判断下列离子Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO42、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中 当生成Al3时，可能存在 ； 当生成AlO2-时，可能存在 。 22．向一个铝制的易拉罐中充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来，试回答 （1）易拉罐变瘪的原因是 ，反应的离子方程式是 。 （2）易拉罐又鼓起来的原因是 ，反应的离子方程式是 。 23．向铝粉和过氧化钠的混和物中加入足量水振荡，当混和物全部溶解后，得到无色透明溶液并放出7g气体。向该溶液中滴加5molL-1的盐酸，有白色胶状沉淀生成，当滴加到280ml时沉淀恰好溶解。求原混和物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少 课时3 铝的氢氧化物 1．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 （ ） A．酸性 B．碱性 C．两性 D．氧化性 2．实验室制备Al（OH）3沉淀，最适宜的方法是 （ ） A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量氨水 C．Al与NaOH溶液 D．Al2O3溶于热水中 3．把少量金属钠投入足量的AlCl3溶液中，则下列现象的叙述比较完整的是 （ ） A. 析出金属铝 B. 产生无色气体 C.产生白色沉淀 D. 放出气体并产生沉淀 4．欲从含少量的Al3的Mg Cl2溶液中除去Al3，使用的试剂最好是 （ ） A、NaOH溶液和盐酸 B、KOH溶液和稀硫酸 C、氨水 D、铝粉 5．将溶液中的Mg2、Al3分离，可选用的试剂是 A.氨水 B.NaOH与HNO3 C.盐酸 D.K2CO3溶液 6．要使氯化铝溶液中的Al3完全转化成AlOH3沉淀，应选用的适宜试剂是 A.NaOH溶液 B.稀HCl C.氨水 D.AgNO3溶液 7．既能与酸H反应，又能与碱OH-反应的是 （ ） ①MgO ②AlOH3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3 A.② B.②③④ C.②④⑤ D.②③④⑤ 8．下列离子方程式错误的是 A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al2OH2AlO22H2O B．AlOH3溶于NaOH溶液中 AlOH3OHAlO22H2O C．AlOH3溶于HCl溶液中AlOH33H＋Al33H2O D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中Al2O32OH2AlO2H2O 9．用稀H2SO4、NaOH和铝为原料制取AlOH3，甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备 若要制备等量的AlOH3，则 A．甲乙消耗原料相同 B．三者消耗原料相同 C.乙消耗原料最少 D.丙消耗原料最少 10．把X溶液逐滴滴入Y液中与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，所产生的现象不同的是 A B C D X BaCl2 HCl NaOH FeCl3 Y H2SO4 NaAlO2 AlCl3 NaOH 11．把BaOH2溶液滴入明矾溶液中，使SO42全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是A．Al3 B．AlOH3 C．AlO2 D．Al3 和AlOH3 （ ） 12．向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol/L的NaOH溶液，若产生0.78克白色沉淀，则加入的溶液的体积可能为 （ ） A. 3mL B. 7.5mL C. 15mL D. 27.5mL 13.取一定质量的镁铝合金，用足量的盐酸溶解后，加过量的NaOH溶液，滤出沉淀，加强热灼烧，得白色粉末，干燥后称量，这些粉末与原合金质量相等，则合金中铝的质量分数为A.20 B.40 C.58.6 D.60 （ ） 14．已知单质A与化合物B、C、D、E中都含A元素，且它们间存在右图所示的转化关系 已知B固体和红宝石、蓝宝石的主要成分相同，C溶液pH＜7，E溶液pH＞7；①②③④⑤是实现上述转化的反应物，分属于单质、氧化物、气态氢化物、酸溶液、碱溶液中的一种（此非①②③④⑤的排列顺序），请写出它们的化学式 ①_________ ③________ ④_________ ⑤_________。 15．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化，据此回答下列问题 （1）I、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 。 （2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D、E所含物质的化学式 沉淀固体B ；C ；沉淀D ；溶液E 。 16．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入的NaOH的物质的量mol和所得沉淀的物质的量mol的关系如下图所示。则 1写出代表各线段发生反应的离子方程式 OD段 ， CD段 。 2原溶液中Mg2＋、Al3物质的量浓度之比为 。 3图中C点表示当加入 mol NaOH时，Al3已经 ，Mg2＋已经 。 4图中线段OAAB 。 17．将一定质量的Mg、Al合金投入100mL一定物质的量浓度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液至过量，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求 （1）原合金中Mg、Al质量各多少克。 （2）HCl物质的量浓度。